标准摩尔生成吉布斯自由能定义单位

一、标准摩尔生成吉布斯自由能定义单位

标准生成吉布斯自由能指由标准状态卜的稳定单质生成标准状态下1mol化 合物时的吉布斯自由能变化。符号△Gf，单位kJ/mol。则 稳定单质的△Gf为零。在物理化学手册中经常给出的是 298.15K时的标准摩尔生成吉布斯自由能值。

其中，气体的标准状态为一个大气压，液体和固体为纯净物（pure），溶液为一摩尔每升。

二、吉布斯自由能方程？

吉布斯自由能：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q。

其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。

温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。

特点：

吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

三、吉布斯自由能公式怎么使用？

使用范特霍夫等温公式：

ΔG=ΔG0+RT·lnJ

其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。

四、吉布斯自由能公式使用条件？

熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中；吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下。

熵判据的公式为dS－δQ/T≥0，当系统经绝热过程由始态到终态时，系统的熵变不会小于0，在绝热可逆过程中，熵变等于0；在绝热不可逆过程中，熵变大于0。

吉布斯函数的公式为G＝H－TS，用吉布斯函数ΔG的变化来判断过程进行的方向和限度。若ΔG＝0则说明系统达到平衡，ΔG＜0则说明过程能自发进行，ΔG>0说明过程不能自发进行。

扩展资料

熵判据与反应方向的关系：

1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应在点燃的条件下即可自发进行。

五、任意温度下吉布斯自由能公式？

定义式：G=H-TS吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能（free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。等温公式：吉布斯自由能随温度和压强变化很大。

为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：ΔG =ΔG0 + RT·ln Q其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。

非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。

六、吉布斯自由能和电势的公式？

ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342

所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V

因为电池反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0

所以K0=exp（nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298

七、光合作用吉布斯自由能变？

按照国际纯粹与应用化学联合会( IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-TS，常称为自由能或自由焓。其 SI 单位为焦耳(J)。与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性。

由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态，而与变化的具体途径无关。吉布斯自由能具有广泛的功能特性，如在等温、等压条件下可作为反应自发进行方向的判据，还具有狭义化学势、最大非膨胀功和狭义表面自由能等功能。这些功能特性往往都是以其改变量ΔG来体现的。

八、吉布斯自由能四种情况？

在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG=ΔG0+RT·lnJ，J变成平衡常数，于是有：

ΔG0=-RT ln K

要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。

这样，我们可以推出以下结论：

ΔG0>0时，K<1；

ΔG0=0时，K=1；

ΔG0<0时，K>1。

九、不同温度下吉布斯自由能公式？

定义式：G=H-TS。

吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能（free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。

等温公式

吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q。

其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。

温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。

十、标准摩尔吉布斯自由能计算公式？

1.如果能查出来各物质的标准摩尔吉布斯，则用公式：反应过程的吉布斯=生成物的吉布斯之和-反应物的吉布斯之和2.如果不能查到各物质的标准摩尔吉布斯，那就查得各物质的标准摩尔生成焓ΔHf和标准摩尔熵S，这样：ΔGr=ΔHr-TΔSrΔHr=ΣγΔHfΔSr=ΣγS其中：γ为分子计量数，生成物为正，反应物为负。